* 塩化物イオンの形成： 塩素原子は負に帯電し、塩化物イオン（Cl-）を形成します。これは、現在、プロトンよりも1つの電子があり、純負電荷をもたらすためです。
* 安定した電子構成： 電子を獲得することにより、塩素原子は安定した電子構成を実現します。塩素には、外殻に7つの電子があります。 1つの電子を獲得することで、8つの電子で外側のシェルを完成させ、より安定させます。この構成は、非常に安定したNoble Gas Argonに似ています。
* イオン半径の増加： 塩化物イオン（Cl-）は、中性塩素原子（Cl）よりも大きい。これは、追加の電子が電子電子反発を増加させ、電子雲が膨張するためです。
* 反応性の増加： 塩素原子は非常に反応性がありますが、塩化物イオンは反応性がはるかに低くなります。これは、安定した電子構成により、塩化物イオンが化学反応に関与する可能性が低いためです。
要約すると、塩素原子が電子を獲得すると、安定した電子構成、より大きなイオン半径、反応性の低下を伴う負に帯電した塩化物イオンになります。
