1。反対の料金が集まる： 金属は電子を失い、正に帯電したイオン（陽イオン）を形成する傾向がありますが、非金属は電子を獲得し、負に帯電したイオン（アニオン）を形成する傾向があります。反対の電荷が互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。
2。料金のバランス： イオン結合の目標は、中性化合物を達成することです。これは、金属陽イオンからの総正電荷が非金属陰イオンからの総負電荷に等しくなければならないことを意味します。
3。式の予測：
* 料金を決定します： 金属イオンと非金属イオンの一般的な電荷を知る必要があります。この情報は、多くの場合、周期表または一般的なイオンのチャートにあります。
* 最も一般的な倍数（LCM）を見つけます： 両方の電荷が分割できる最小の数を見つけます。
* LCMを使用して、添え字を決定します： 化学式のサブスクリプトは、電荷のバランスをとるために必要な各イオンの数を表しています。 各イオンの電荷で割ったLCMは、そのイオンの添え字を提供します。
例：
ナトリウム（Na）と塩素（Cl）の間に形成された化合物を予測したいとしましょう。
*ナトリウム（Na）は通常、+1イオン（Na⁺）を形成します。
*塩素（Cl）は通常、-1イオン（Cl⁻）を形成します。
*電荷はすでにバランスが取れている（1+および1-）ため、各イオンの1つが必要です。
*化合物の式は naCl です （塩化ナトリウム）。
キーポイント：
*このルールはほとんどのイオン化合物に適用されますが、例外があります。
*一部の金属は複数のイオン電荷を形成する可能性があるため、電荷を示すために複合名でローマ数字を使用する必要がある場合があります。
*遷移金属（周期表の中央にあります）には、複数の充電がある可能性が高くなります。
要約すると、基本的なルールは、金属カチオンと非金属陰イオンが反応して、イオン結合を介して電荷のバランスをとることにより化合物を形成することです。
