* 同位体とは？ 同位体は、同じ数のプロトン（元素を定義する）が中性子の数が異なる同じ元素の原子です。
* 陽子： プロトンの数は、要素の原子数を決定します。特定の要素のすべての原子には、同じ数のプロトンがあります。
* 中性子： 中性子は原子の質量に寄与しますが、それらはその化学的性質に影響しません。中性子の数は同じ要素内で変化し、異なる同位体を作成できます。
ここに簡単なアナロジーがあります： 特定のブロックセットでレゴ構造を構築することを想像してください。特定のオブジェクトを構築するには、常に同じ数の赤いブロック（プロトン）が必要です。ただし、異なる数の青いブロック（中性子）を使用して、そのオブジェクトのバリエーションを作成できます。
重要な違い：
* 原子質量： 同位体は、中性子の数がさまざまであるため、異なる原子質量を持っています。
* 安定性： 一部の同位体は安定していますが、他の同位体は放射性です。つまり、時間の経過とともに崩壊します。これは多くの場合、核の中性子対プロトン比の影響を受けます。
* 物理的特性： 同位体は、融点や沸点など、わずかに異なる物理的特性を持つことができます。
例：
* 炭素-12および炭素-14： どちらも炭素の同位体です。炭素-12には6つのプロトンと6つの中性子があり、炭素-14には6つのプロトンと8つの中性子があります。炭素-14は放射性であり、炭素年代測定で使用されます。
* 水素-1（プロテウム）および水素-2（重水素）： どちらも水素の同位体です。 Protiumには1つのプロトンがあり、中性子はありませんが、重水素には1つのプロトンと1つの中性子があります。重水素はプロトムよりも重く、核融合研究で使用されています。
要約： 同位体は、それらが持っている中性子の数が異なるのと同じ要素のバリエーションであり、原子質量、安定性、時には物理的特性の違いにつながります。
