* 電子共有： 原子は、電子の完全な外側の殻を持っている場合、最も安定しています。 多くの要素では、これは最も外側のシェルに8つの電子を持つことを意味します（オクテットルール）。 共有結合により、原子は電子を共有することによりこの安定性を実現できます。
* アトラクション： 共有電子は両方の原子の核に引き付けられ、原子を一緒に保持します。
* 共有結合の種類：
* 単一の債券： 2つの原子が1つの電子を共有しています（たとえば、水素ガスのH-H）。
* ダブルボンド： 2つの原子が2組の電子を共有しています（酸素ガスのO =Oなど）。
* トリプルボンド： 2つの原子は、3組の電子を共有しています（窒素ガスのn球など）。
共有結合の重要な機能：
* 強い債券： 共有結合は一般にイオン結合よりも強く、より多くのエネルギーを壊す必要があります。
* 方向性： 共有結合は方向性です。つまり、分子内の特定の原子間で発生します。
* 非極性対極：
* 非極性： 電子は、原子間で等しく共有されます（例：H-H、Cl-CL）。
* 極： 電子は不均等に共有され、原子に部分的な正と部分的な負電荷が生じます（例：H-CL）。
例：
* 水（H2O）： 各水素原子は酸素原子と電子を共有し、2つの極性共有結合を形成します。
* メタン（CH4）： 炭素原子は、4つの水素原子のそれぞれと電子を共有し、4つの非極性共有結合を形成します。
* 二酸化炭素（CO2）： 炭素原子は、各酸素原子と2組の電子を共有し、2つの二重結合を形成します。
要約： 共有結合は、原子間の電子の共有を通じて形成され、安定した電子構成を実現し、分子内に強力で方向性のつながりを生み出すことができます。
