1。硝酸（hno₃）のモルを計算します：
* hno₃のモル質量： 1.01 g/mol（h） + 14.01 g/mol（n） + 3 * 16.00 g/mol（o）=63.01 g/mol
* hno₃のモル： （1.32 g） /（63.01 g / mol）=0.021 mol
2。溶液の臼歯を計算します：
* モラリティ（m）： 溶質のモル /溶液のリットル
* 溶液のリットル： 750 ml / 1000 ml / l =0.75 l
* モラリティ： （0.021 mol） /（0.75 L）=0.028 m
3。 pH：を計算します
* 硝酸（hno₃）は強酸であり、溶液で完全にイオン化することを意味します： hno₃→h⁺ +no₃⁻
* したがって、H⁺イオンの濃度は硝酸溶液の臼歯に等しくなります： [h⁺] =0.028 m
* ph =-log [h⁺]
* ph =-log（0.028）≈1.55
したがって、溶液のpHは約1.55です。
