その理由は次のとおりです。
* 共有結合： 共有結合では、原子は電子を共有して安定した電子構成を実現します。
* 極性： 結合に関与する原子の電気陰性度が異なると極性が発生します。電気陰性度は、原子がそれ自体に電子を引き付ける能力です。
* 不平等な共有： 電気陰性度が高い原子は、共有電子をそれ自体に近づけ、その原子に部分的な負電荷（Δ-）と他の原子に部分的な正電荷（Δ+）を作成します。
例： 水分子（H₂O）では、酸素は水素よりも電気陰性です。これにより、共有電子は酸素原子の近くでより多くの時間を費やし、部分的な負電荷と水素原子が部分的な正電荷を与えます。
キーポイント：
*極性共有結合は、多くの物質を溶解する水の能力など、多くの分子のユニークな特性に責任があります。
*結合原子間の電気陰性度の違いが大きいほど、結合の極が大きくなります。
