何が中和反応が実際に行う
中和反応には、酸と塩基の反応が含まれます。 基本的な結果は、塩と水の形成です。
* 酸 +ベース→塩 +水
結果が完全に中立ではない理由
* 強酸と塩基： 得られた溶液のpHは、関与する酸と塩基の強度に依存します。
* 強酸 +強いベース： これは通常、ニュートラルソリューション（pH 7）になります。
* 弱酸 +強いベース： 結果のソリューションはわずかに基本的になります（ph> 7）。
* 強酸 +弱塩基： 結果の溶液はわずかに酸性になります（pH <7）。
* 化学量論： 使用される酸とベースの相対的な量も役割を果たします。 1つの反応物が過剰である場合、溶液はその過剰反応物のpHに傾いています。
例：
* HCl（強酸） + NaOH（強いベース）： この反応は、NaCl（塩）とH2O（水）を生成し、中性溶液をもたらします。
* ch3cooh（弱酸） + naoh（強いベース）： この反応は、Ch3COONA（塩）とH2O（水）を生成し、わずかに基本的な溶液をもたらします。
結論
「中和」という用語は中立性を示唆していますが、最終的な溶液のpHは、関連する酸と塩基の強度、および使用される相対量に依存することを覚えておくことが重要です。 真にニュートラルなソリューションは、強酸と強い塩基が同等の化学量論的な割合で反応する場合にのみ達成されます。
