概念を理解する
* モル溶解度： これは、飽和溶質（この場合はCUS）の濃度であり、1リットルあたりのモル（mol/L）で発現しています。
* 溶解性製品（ksp）： これは、控えめに溶けやすい塩の溶解度を表す平衡定数です。 CUSの場合、KSPは非常に小さな値であり、実質的に不溶性であることを示しています。
* 一般的なイオン効果： 一般的なイオンを含む可溶性塩（この場合は、cu²⁺）を控えめに溶けやすい塩の溶液に添加すると、透明に溶けやすい塩の溶解度が低下します。これは、平衡が固体の形成を支持し、共通イオンの濃度を最小化するためにシフトするためです。
計算手順
1。平衡反応を書きます：
CUS（s）
2。 ksp式を書きます：
ksp =[cu²⁺] [s²⁻]
3。一般的なイオン効果を考慮してください：
* 25 mCucl₂溶液からの高濃度のCu²⁺は、CUの溶解度を大幅に抑制します。
*この溶液におけるCUSのモル溶解度とします。これは、[s²⁻] ='s'であることを意味します。
*Cucl₂からの最初の[cu²⁺]は25 Mです。Cusはわずかに溶解するため、最終[cu²⁺]は約25 mであると仮定できます。
4。 ksp方程式をセットアップします：
ksp =（25）（s）
5。「s」を解く：
s =ksp / 25
重要なメモ：
* ksのksp： CUSにはKSP値が必要です。この値は通常、溶解性製品の表に見られます。 それは非常に小さい（約10⁻³⁶）。
* 近似： CUの溶解度が非常に低いため、最終[Cu²⁺]が約25 mであるという仮定は有効です。
* 結果： 計算されたモル溶解度「S」は非常に小さな値であり、高濃度のCu²⁺イオンの存在下でのCUの非常に低い溶解度を確認します。
例
cusのksp =10⁻³⁶と仮定しましょう。 それから：
s =（10⁻³⁶） /25≈4x10⁻³⁸m
これは、25 mのCucl₂溶液におけるCUSのモル溶解度が非常に低いことを示しており、一般的なイオン効果の有効性を示しています。
