1。解散：
* イオン結合が破壊されます： 固体NaCl結晶格子のナトリウム（Na+）と塩化物（Cl-）イオンを一緒に保持する強力なイオン結合は、極水分子によって破壊されます。
* 水分補給： 水分子の部分的に陽性の水素原子は、負に帯電した塩化物イオンに引き付けられますが、部分的に負の酸素原子は正の帯電したナトリウムイオンに引き付けられます。このアトラクションは、水和シェルと呼ばれる一時的な結合を形成します 各イオンの周り。
* 分離： 水分補給シェルが形成されると、イオンは結晶格子から引き離され、水分子に囲まれ、効果的に水に溶けます。
2。溶液の形成：
* 均一な混合物： 溶解したナトリウムと塩化物イオンは現在、水全体に均等に分布しており、溶液と呼ばれる均質な混合物を作成します。 。
* 電解質： これらの自由変動イオンの存在により、溶液が電解質 、つまり、電気を伝達できることを意味します。
3。ソリューションの特性：
* 沸点の標高： 溶解したイオンは、水の沸点を増加させます。
* 凍結点うつ病： 溶解したイオンは、水の凍結点を下回ります。
* 浸透： この塩溶液が半膜可能な膜によって純水から分離されている場合、浸透と呼ばれるプロセスである溶液を希釈するために膜を横切って水が移動します。
要約： 塩化ナトリウムを水に加えると、水分子とイオンの間の誘引により溶解し、沸点が増加し、凍結点が減少し、電気を導入する能力を備えた均一な溶液を形成します。
