1。 静電引力：
* 電子が鍵です： イオン結合はすべて、原子間の電子の伝達に関するものです。
* 金属が与え、非金属が取られます： ゆるく保持された電子を持っている金属は、電子を失う傾向があります（陽イオンと呼ばれるイオンになります）。電子がしっかりと保持された非金属は、電子を獲得する傾向があります（陰イオンと呼ばれるマイナス帯電イオンになります）。
2。転送：
* 1つの原子が負け、1つのゲイン： 電子は、金属原子から非金属原子に物理的に伝達されます。
* 反対の料金を引き付ける： 結果として生じる積極的に帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオンは、反対の電荷のために互いに引き付けられました。
3。 結合形式：
* 静電力がそれらをまとめます： 反対に帯電したイオン間のこの強力な静電引力は、イオン結合を形成するものです。
* クリスタルラティス： イオン化合物は、結晶格子と呼ばれる高度に組織化された3次元構造に自分自身を配置します。 この構造は、反発を最小限に抑えながら、イオン間の引力を最大化します。
重要なメモ：
* 高融点と沸点： イオン結合は非常に強いため、イオン化合物は通常、融点と沸点が高くなります。
* 水への溶解度： 極水分子が荷電イオンを囲み、相互作用できるため、イオン化合物は水に溶解します。
* 電気の良好な導体（溶けたり溶解した場合）： 自由移動イオンは、電流の流れを可能にします。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウム（Na）は電子を失い、Na+になりますが、塩素（Cl）は電子を獲得してCl-になります。 Na+とCl-の間の静電引力は、イオン結合を作成します。
要約すると、金属原子が非金属原子に電子を失うとイオン結合が形成され、静電力のために互いに強く引き付けられる反対に帯電したイオンが生成されます。
