1。弱い分子間力：
*溶媒は一般に、分子間力が弱いを持っています （IMFS）分子を一緒に保持します。これらの力は、水素結合、双極子双極子相互作用、またはロンドン分散力など、分子自体の強い共有結合よりも弱いです。
* 弱いIMFS それらを克服し、分子が気相に逃げるのに必要なエネルギーが少なくなります。
2。高蒸気圧：
* IMFが弱いため、溶媒には蒸気圧が高くなります 。これは、特定の温度でかなりの量の溶媒分子がすでに蒸気相にあることを意味します。
*蒸気圧が高いほど、溶媒が蒸発します。
3。低沸点：
* 低沸点 溶媒のIMFが弱い結果です。分子間の力を破壊し、液体をガスに移行するには、より少ないエネルギーが必要です。
*沸点が低いほど、分子が蒸発しやすくなります。
4。ボラティリティ：
*溶媒が蒸発する傾向は揮発性と呼ばれます 。 高い蒸気圧と低い沸点を持つ溶媒は揮発性と見なされます。
5。表面積：
* 表面積の増加 溶媒を使用すると、より多くの分子が空気にさらされるようになり、蒸発速度が増加します。
例：
* 水 容易に蒸発する溶媒の良い例です。比較的強いIMFである水素結合がありますが、水分子内の共有結合よりもまだ弱いです。
* アセトン 、一般的な有機溶媒は、水よりも双極子ダイポールの力が弱く、沸点が低いため、さらに揮発性が高くなります。
要約すると、溶媒分子の蒸発の容易さは、主にその弱い分子力によるものであり、高蒸気圧、低い沸点、全体的な揮発性を引き起こします。
