* 電気陰性度： カリウム（K）は低電気陰性度を持つ金属であり、塩素（Cl）は電気陰性度が高い非金属です。電気陰性度のこの有意な違いは、塩素が電子に強い引力を持っていることを意味します。
* 電子移動： カリウムと塩素が反応すると、カリウムは1つの電子を失い、正に帯電したイオン（K+）になります。塩素はその電子を獲得し、負に帯電したイオン（CL-）になります。
* 静電引力： その後、反対に帯電したイオンは静電力を通して互いに引き付けられ、KClのイオン結合を形成します。
キーテイクアウト： 電子の伝達により、金属と非金属の間にイオン結合が発生し、互いに引き付ける反対に帯電したイオンが生成されます。
