これが故障です：
* 酸化番号： これは、化合物内の他の原子と比較して、その相対電気陰性度を反映するために分子またはイオンの原子に割り当てられた数です。
* 電気陰性度： これは、原子が化学結合で自分自身に向かって電子を引き付ける傾向です。
酸化数の仕組みは次のとおりです。
* より多くの電気陰性原子： これらの原子は電子を自分自身に向けて「引く」傾向があり、負のになります 酸化数。 たとえば、酸素（O）は非常に感動的であり、通常は-2の酸化数があります。
* 電気陰性の原子が少ない： これらの原子は電子を「失う」傾向があるため、陽性 酸化数。たとえば、ナトリウム（Na）は塩素（Cl）よりも電気陰性が少ないため、NaClに+1酸化数があります。
* 等しい電気陰性度： 原子が等しい電気陰性度を持っている場合（cl₂のような二原子分子のように）、それらは電子を等しく共有し、酸化数はゼロになります 各原子に対して。
覚えておいてください： 分子またはイオン内のすべての原子の酸化数の合計は、その種の全体的な電荷に等しくなければなりません。
例：
* h₂o： 酸素（-2）、水素（各+1）、合計電荷=0
* co₂： 炭素（+4）、酸素（各-2）、合計電荷=0
* so₄²⁻： 硫黄（+6）、酸素（各-2）、合計電荷=-2
したがって、一部の要素は、電気陰性度が高いために負の酸化数を持つことがよくありますが、酸化数は常に負であると言うのは間違っています。特定の化学環境に応じて、それらは正、負、またはゼロになる可能性があります。
