* 金属 電子を失い、正に帯電した陽イオンになります 。
* 非金属 電子を獲得して、負に帯電した陰イオンになります 。
関係する原子の種類の内訳は次のとおりです。
金属：
*金属はイオン化エネルギーが低い傾向があります。つまり、陽イオンを容易に失い、陽イオンを形成します。
*例：ナトリウム（NA）、カリウム（K）、マグネシウム（MG）、カルシウム（CA）、アルミニウム（AL）
非金属：
*非金属は電子親和性が高い傾向があります。つまり、電子を容易に獲得して陰イオンを形成します。
*例：塩素（Cl）、酸素（O）、フッ素（F）、窒素（N）、硫黄（S）
重要な注意：
*ほとんどのイオン化合物は金属と非金属の間に形成されますが、いくつかの例外があります。たとえば、塩化アンモニウム（NH₄Cl）は、ポリ原子陽イオンアンモニウム（NH₄⁺）と非塩化金属（Cl⁻）の間に形成されるイオン化合物です。
要約： イオン化合物は通常、電気陰性度に大きな違いを持つ原子間で形成され、1つの原子を失った電子（金属）ともう1つの獲得電子（非金属）につながり、互いに引き付ける反対に帯電したイオンが形成されます。
