ただし、 *ほとんどの *化学反応が開始するためにエネルギーを必要とするという声明は真実であり、理由は活性化エネルギーに関連しています 。これが故障です：
* 活性化エネルギー 化学反応が発生するのに必要なエネルギーの最小量です。丘のように、反応物が登るのに製品になるために必要な丘のように考えてください。
* 結合を破る 原子間はエネルギーが必要です。ほとんどの反応では、既存の結合を破ることが最初のステップであり、エネルギー入力が必要です。
* 衝突分子 これらの債券を破り、新製品に並べ替えるには、一定量のエネルギーが必要です。
これが類推です：
2つのブロックが並んで座っていると想像してください。それらは安定していますが、それらを反応させるために（それらをプッシュして新しい構造を形成するなど）、あなたは彼らにプッシュを与える必要があります - そのプッシュは活性化エネルギーです。
反応の種類：
* 吸熱反応： これらの反応は周囲からエネルギーを吸収し、周囲を冷たくします。開始するには、初期のエネルギー入力が必要です。
* 発熱反応： これらの反応は周囲にエネルギーを放出し、周囲を暖かくします。外部エネルギー入力なしで自発的に開始できます。
例：
* 木材の燃焼： 熱と光を放出する発熱反応。開始するには外部エネルギーは必要ありません（プロセスを開始するための火花です）。
* 卵の調理： 鍋からの熱を吸収する吸熱反応。卵を調理するために熱エネルギーを提供する必要があります。
結論：
いくつかの反応は自発的に（発熱）に発生する可能性がありますが、ほとんどの反応は、障壁を克服し、結合を破壊して新しいものを形成するプロセスを開始するために、エネルギーの初期入力（活性化エネルギー）を必要とします。
