その理由は次のとおりです。
* アルカリ金属（Li、Na、K、Rb、CS） 反応性が高く、単一の原子価電子を容易に失い、正のイオンを形成します。電子を寄付するこの強い傾向により、塩基と激しく反応し、水素ガスが放出されます。
* アルカリアース金属（Ca、Sr、Ba） また、反応的ですが、アルカリの金属よりもそうではありません。それらは2つの原子価電子を持ち、基地と反応して水素を放出することができます。
例の反応：
* ナトリウム（Na） +水酸化ナトリウム（NaOH） ->水酸化ナトリウム（NaOH） +水素（H2）
* カルシウム（Ca） +水酸化カリウム（KOH） ->水酸化カルシウム（Ca（OH）2） +水素（H2）
ベリリウム（be） 、アルカリのアースメタルであるにもかかわらず、水素を生成するために希釈塩基と反応しません。これは、さらなる反応を防ぐ保護酸化物層を形成するためです。
重要なメモ：
*金属と塩基の反応は酸化還元反応です。金属は酸化され（電子が失われます）、塩基からの水素イオンは還元され（獲得電子）、水素ガスを形成します。
*反応はしばしば発熱性であり、熱を放出します。
*反応速度は、塩基の濃度、温度、および金属の表面積に依存します。
*これらの反応は、激しくなり、可燃性の水素ガスを生成できるため、これらの反応を慎重に行う必要があることに注意することが重要です。
