1。カソードでの競争：
* 水はカリウムイオンよりも簡単に減少します： カリウムイオン（K+）が溶液に存在しますが、水分子も存在し、電子を獲得してカソードで還元する傾向が高くなります。
* 水の減少： カソードでは、水分子が電子を獲得し、水素ガスと水酸化物イオンに還元されます。
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2H2O（L） + 2E-→H2（g） + 2OH-（aq）
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* 水素ガスの形成： これが、水溶液の電気分解中にカソードで形成される水素ガスの泡を観察する理由です。
2。カリウム金属が形成されない理由：
* カリウムの高い反応性： カリウム金属は非常に反応性があり、溶液に存在する水とすぐに反応します。この反応は、水素ガスと水酸化カリウムを生成し、カリウム金属の蓄積をさらに防ぎます。
概要：
HClの水溶液の電気分解は、カリウムイオンよりも容易に減少する水分子の減少により、カソードで水素ガスの形成をもたらします。カリウム金属の高い反応性は、カソードでの形成と蓄積も妨げます。
