水酸化鉄の理解
* 溶解度： 鉄の水酸化物は、水に非常に不溶性です。 これは、容易に溶解せず、かなりの量の水酸化物イオン（OH-）を溶液に放出しないことを意味します。
* 平衡： それは不溶性ですが、わずかな量のFe（OH）が溶解し、平衡を確立します。
fe（oh）₂（s）
* 水酸化物イオン： 放出された水酸化物イオンは、溶液の基本的な性質に貢献するものです。
pH の決定
1。溶解性製品（ksp）： pHを決定するには、Fe（OH）₂の溶解度製品定数（ksp）を知る必要があります。 KSP値は、化合物の溶解の平衡定数を表します。 この値は、化学の教科書またはオンラインデータベースで見つけることができます。
2。平衡計算： KSP値を使用して、溶液中の水酸化物イオン（[OH⁻]）の濃度を計算します。
3。 pH計算： [OH⁻]濃度が得られたら、以下を使用してPOHを計算できます。
poh =-log [oh⁻]
4。pohからのpH： 最後に、関係を使用してpHを計算できます。
ph + poh =14
例
Fe（OH）のkspは4.87 x 10×であると仮定しましょう。
1。平衡： fe（oh）₂（s）
2。 ksp式： ksp =[fe²⁺] [oh⁻]²
3。 let "s"は、Fe（OH）₂：のモル溶解度となります 次に[fe²⁺] =sおよび[oh⁻] =2s
4。 ksp式に代わる： 4.87 x10⁻¹⁷=（s）（2s）²
5。「s」を解く： s =1.06 x10⁻⁶m
6。 [OH⁻] =2S =2.12 x10⁻⁶M
7。 poh： poh =-log（2.12 x10⁻⁶）=5.67
8。 ph： pH =14-5.67 = 8.33
重要なメモ：
*水酸化第一鉄の飽和溶液のpHはわずかに塩基性になります（pHが7を超えます）。
*この計算では、溶液が25°Cであることを前提としています。 pHは温度によって異なる場合があります。
*水酸化光星を含む溶液の実際のpHは、特定の条件（温度、他のイオンの存在など）に依存します。
正確なpH値が必要な場合は、化学の専門家に相談するか、pHメーターを使用してください。
