* 反応エンタルピー： これは、化学反応中に発生するエンタルピー（熱含有量）の変化です。反応が熱（発熱、負のエンタルピーの変化）を放出するのか、それとも熱を吸収するのか（吸熱性、陽性変化）かを示します。
* 溶液の熱： これは、溶質が溶媒に溶解するときのエンタルピー変化を具体的に指します。特定の量の溶質が一定の圧力で特定の量の溶媒で完全に溶解すると、吸収または放出される熱が放出されます。
これがそれらの接続方法です：
1。溶解は反応です： 溶質が溶解すると、化学的または物理的な変化を受け、溶質分子と溶媒分子の間に新しい相互作用が形成されます。このプロセスには、本質的にエネルギーの変化を伴う結合の破壊と形成が含まれます。
2。溶液の熱は、正味のエネルギーの変化を反映しています： 溶液の熱は、これらの結合破壊および結合形成プロセスに起因する正味のエネルギー変化です。新しい結合の形成中により多くのエネルギーが（発熱）放出される場合、溶液の熱は負です。結合を破るためにより多くのエネルギーが必要な場合（吸熱）、溶液の熱は正です。
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）水に溶解する： NaClの強いイオン結合は、Na+イオンと水分子、およびcl-イオンと水分子の間に新しい相互作用が形成されます。このプロセスは吸熱性であり、熱は周囲から吸収され、溶液の熱が正の熱をもたらします。
覚えておくべきキーポイント：
*溶液の熱は、反応エンタルピーの特定のケースです。
*溶質を溶解することが発熱プロセスか吸熱プロセスかを教えてくれます。
*溶液の熱の値は、溶質や溶媒の性質、温度、濃度などの要因に影響を与える可能性があります。
溶液の熱を理解することは、溶解プロセスが熱を放出または吸収するかどうかを予測し、溶質と溶媒間の相互作用のエネルギー論に関する洞察を提供するのに役立ちます。
