1。 理想的なガス法
理想的なガス法は、この計算の良い出発点です。
pv =nrt
どこ：
* P =圧力（ATM）
* v =ボリューム（L）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* T =温度（ケルビンで）
2。 密度を並べ替えます
密度（質量/体積）を解決するために、理想的なガス法を再配置する必要があります。
*密度（ρ）=（質量/ボリューム）
*質量=n * m（ここで、mはn₂oのモル質量です）
これらを理想的なガス法に置き換えてください。
* p * v =（mass/m） * r * t
* p * v =（ρ * v / m） * r * t
*ρ=（p * m） /（r * t）
3。ケルビンに変換
温度を摂氏からケルビンに変換します。
* T =45.2°C + 273.15 =318.35 K
4。 n₂oのモル質量
n₂oのモル質量は次のとおりです。
* n：14.01 g/mol * 2 =28.02 g/mol
* O：16.00 g/mol * 1 =16.00 g/mol
*合計：28.02 + 16.00 =44.02 g/mol
5。 密度を計算
これで、値をプラグインできます。
*ρ=（1.53 ATM * 44.02 g/mol）/（0.0821 L・mol・k * 318.35 k）
*ρ≈2.07g/l
したがって、 1.53 ATMおよび45.2°CでのN₂Oの密度は約2.07 g/Lです。
