1。静電力：
* アトラクション： 反対の料金が引き付けられます。これが化学結合の基礎です。 1つの原子の正に帯電した核は、別の原子の負に帯電した電子を引き付けます。
* 反発： 料金が撃退するように。原子の電子雲は互いに反発し、原子が近づきすぎないようにします。
2。化学結合：
* 共有結合： 原子は電子を共有して、より安定した電子構成を実現します。これにより、強い結合と分子の形成が生じます。
* イオン結合： 1つの原子は電子を失います（積極的に帯電します - 陽イオン）。 その後、反対の電荷が引き付けられ、イオン結合が形成されます。
* 金属結合： 電子は非局在化され、金属原子の間で自由に移動します。これにより、強い結合が生まれ、導電率などの金属の独自の特性を説明します。
* 水素結合： 高強性原子（酸素や窒素など）に共有結合した水素原子が別の分子の電子ペアに引き付けられる特別なタイプの双極子双極子相互作用があります。
3。ファンデルワールス力：
* 双極子型相互作用： 永久双極子の極性分子間（電荷の不均一な分布）の間で発生します。
* ロンドン分散部隊： 電子の動きにより、非極性分子で誘導される一時的な変動双極子。これらは弱いですが、すべての分子に存在します。
* 水素結合（再び）： 一種の双極子双極子相互作用として分類されていますが、水素結合は別のカテゴリと見なされるほど強力です。
4。核力：
* 強い核力： この力は、原子の核に陽子と中性子を一緒に保持します。それは非常に強いですが、非常に短い距離にわたって作用します。
* 弱い核力： 放射性崩壊の原因であるこの力は、強い核力よりも弱いが、より長い距離にわたって作用します。
原子間相互作用は、物質の特性を決定します：
* 結合のタイプは、物理状態（固体、液体、ガス）と物質の特性を決定します。
* ファンデルワールスの力のような弱い相互作用は、融点や沸点、溶解度、さらには生物学的プロセスに影響を与える可能性があります。
* 化学結合のような強い相互作用は、複雑な分子と材料の形成を決定します。
原子間相互作用の複雑さは、物質の膨大な配列と、世界で見られる独自の特性を説明しています。これらの相互作用を理解することは、化学、物理学、および材料科学の基本です。
