これがこれが重要である理由の内訳は次のとおりです。
* 価電子： これらは、原子の最も外側の殻の電子です。それらは化学的結合に関与し、元素の反応性を決定します。
* 同様の化学的特性： グループ内の原子には同じ数の原子価電子があるため、同様の化学的特性を持つ傾向があります。それらは同様の方法で結合を形成し、多くの場合、同様のタイプの反応に参加します。
* 例：
*グループ1（アルカリ金属）：すべての原子価の電子が1つあり、非常に反応性が高く、その電子を失い、陽性イオンを形成する傾向があります。
*グループ17（ハロゲン）：すべて7つの価電子があり、それらを反応性にし、電子を獲得して負のイオンを形成する可能性があります。
*グループ18（Nobleガス）：すべてが電子の完全な外側の殻を持っているため、非常に反応しません。
グループ内の原子間のその他の類似点：
* 電子シェルの数： 同じグループの原子は一般に同じ数の電子シェルを持っていますが、グループを下るとシェルのサイズが増加します。
* 原子半径： グループを下ると、原子半径が一般的に増加します。これは、電子シェルの数が増加するためです。
重要な注意： グループ内の原子は類似点を共有していますが、それらには違いもあります。たとえば、それらの電気陰性度、イオン化エネルギー、および融点は、グループ内で異なる場合があります。
