バイナリ化合物：クイックリマインダー
バイナリ化合物は、2つの要素のみで構成されています。陽イオンがどのように振る舞うかを理解するための鍵は、存在する結合のタイプにあります：
* イオン化合物： これらは、金属（陽イオン）と非金属（アニオン）伝達電子の場合に形成されます。
* 共有化合物： これらは、2つの非金属が電子を共有するときに形成されます。
イオン化合物中のカチオン
* 充電を修正： 金属陽イオンは、通常、周期表の位置によって決定される固定電荷を持っています。たとえば、グループ1の元素（アルカリ金属）は常に+1カチオンを形成し、グループ2要素（アルカリ地球金属）は+2カチオンを形成します。
* 予測可能な式： 固定料金のため、イオン化合物の式を予測できます。たとえば、ナトリウム（Na+）と塩素（Cl-）が結合してNaCl（塩化ナトリウム）を形成します。
* 静電引力： 反対に帯電した陽イオンと陰イオンの間の強い静電魅力は、化合物を一緒に保持します。
共有化合物中のカチオン
* 変数電荷： 非金属は、共有結合で共有する電子の数に応じて、可変電荷を持つことができます。たとえば、硫黄はS2-、S4+、またはS6+カチオンを形成できます。
* 電子の共有： 共有化合物の陽イオンは、電子を完全に失いません。彼らは他の非金属と共有します。
* 共有結合： 化合物を保持する結合は、反対の電荷間の静電引力からではなく、電子の共有から生じます。
重要な違い
これが主な違いを要約するテーブルです。
|機能|イオン化合物|共有化合物|
| ---------------------- | ------------------- | -------------------- |
| カチオンタイプ |金属|非金属|
| 電荷 |修正|変数|
| 結合 |静電引力|電子共有|
| 複合特性 | しばしば水に溶ける高い融点は、溶解したときに電気を伝導します|融点が低く、水に溶けないことが多く、電気的導電率が低い|
重要な注意：
* 遷移金属： 一部の遷移金属には、複数の酸化状態（電荷）があります。 たとえば、鉄はFe2+またはFe3+イオンを形成できます。
* 多原子イオン： 一部の化合物には、特定の電荷を持つ単一単位として作用する原子のグループである多原子イオンが含まれます。
例：
* naCl（塩化ナトリウム）： ナトリウム（Na+）が陽イオンであり、塩素（Cl-）が陰イオンであるイオン化合物。
* co2（二酸化炭素）： 炭素（c）がカチオンであり、酸素（O）が陰イオンである共有化合物。
要約：
バイナリ化合物における陽イオンの挙動は、結合の種類によって直接影響を受けます。イオン化合物では、金属は固定電荷を持つ陽イオンを形成し、結合は静電的です。共有化合物では、非金属は可変電荷を持つ陽イオンを形成し、結合には電子共有が含まれます。
