その理由は次のとおりです。
* 酸素の電子構成： 酸素には6つの価電子があります。安定したオクテットを達成するために、別の酸素原子と二重結合を形成します。
* 結合： 各酸素原子は他の電子と2つの電子を共有し、二重結合をもたらします。
* 孤立ペア： 各酸素原子には、電子の2つのペアがあります。
* vsepr理論： VSEPR（価電子シェル電子ペアの反発）理論は、結合と非結合の両方の電子ペアが反発を最小限に抑えるように手配すると予測しています。 O2の場合、各酸素原子の2つの二重結合と2つの孤立ペアが可能な限り離れているため、線形配置が生じます。
したがって、O2の分子ジオメトリは線形で、結合角は180度です。
