重要な概念
* 極性： 極性とは、分子内の電子密度の不均一な分布を指します。これにより、分子の一方の端がわずかに陽性（Δ+）ともう一方の端がわずかに負（Δ-）を使用して、電荷の分離が生成されます。
* 電気陰性度： これは、原子が結合で自分自身に向かって電子を引き付ける能力です。電気陰性度が高い原子は電子を引き寄せ、部分的な負電荷を引き起こします。
* 対称性： 対称的な分子は、しばしば極性結合をキャンセルし、非極性分子を引き起こします。
非極性分子につながる配置
1。同一の原子を持つ対称分子：
* 例： H₂（水素ガス）やO₂（酸素ガス）のような珪藻分子。これらの分子には、電気陰性度が等しい同一の原子があるため、電子は均等に共有されます。
2。極性結合を伴う対称分子：
* 例： Co₂（二酸化炭素）。 C =O結合は極性ですが（酸素はより電気陰性です）、分子の線形形状は結合双極子が互いにキャンセルします。
一般規則
* 同様のエレクトロニーガティブ： 分子内の原子の電気陰性度が類似している場合、電子共有はより等しく、非極性分子につながります。
* 対称形状： 分子に極性結合がある場合でも、形状が対称である場合、極性がキャンセルされ、非極性分子が生じます。
* 線形、四面体、または三角平面形状： これらの対称的な形状は、関係する原子が同様の電気依存症を持っている場合、しばしば非極性分子に関連付けられています。
重要な注意： 分子の対称形状であっても、関連する原子が有意に異なる電気陰性度を持っている場合、分子は依然として極性になります。
例
* 非極性：
*メタン（Ch₄）：同様の電気陰性度を持つ四面体形状。
*二酸化炭素（CO₂）：対称結合双極子を備えた線形形状。
* 極：
*水（h₂o）：酸素の孤立ペアによる曲の形状は、荷電荷の不均一な分布につながります。
*アンモニア（nh₃）：窒素の孤立ペアによるピラミッド型の形状、極性分子をもたらします。
もっと具体的な例や説明が必要な場合はお知らせください！
