* イオン化合物： これらの化合物は、静電力によって一緒に保持されるイオンで構成されています。溶けたり溶けたりすると、イオンは自由に移動でき、電気を導くことができます。電気分解中、正の帯電イオン（陽イオン）は負に帯電した電極（カソード）に向かって移動し、負に帯電したイオン（アニオン）は正の帯電電極（アノード）に向かって移動します。
* いくつかの共有化合物の水溶液： 酸や塩基などのいくつかの共有化合物は、水にイオン化し、電気分解に関与するイオンを形成します。
ここに電気分解を受けることができる物質の例がいくつかあります：
* 溶融塩： NaCl、KCL、CACL2
* 塩の水溶液： NaCl、CUSO4、AGNO3
* 酸の水溶液： H2SO4、HCl
* 塩基の水溶液： Naoh、Koh
すべての物質が電気分解を受けることができるわけではないことに注意することが重要です。 たとえば、純水は非常に貧弱な電気導体であるため、簡単に電解することはできません。
電気分解は、以下を含む多くのアプリケーションを備えた非常に有用なプロセスです。
* 金属の生産： たとえば、アルミニウムは溶融アルミナ（AL2O3）の電気分解によって生成されます。
* 電気めっき： このプロセスには、電気分解を使用して、薄い金属層を表面に堆積させることが含まれます。
* 塩素と水酸化ナトリウムの産生： 塩水の電気分解（NaCl溶液）は、塩素ガス、水酸化ナトリウム、および水素ガスを生成します。
* 水の精製： 電気分解は、重金属や有機化合物など、水から不純物を除去するために使用できます。
