1。コンポーネントを特定します：
* 金属と非金属： イオン化合物には通常、金属（正電荷）と非金属（負電荷）が含まれます。
* 例： NaCl（塩化ナトリウム）、CaO（酸化カルシウム）、MgCl₂（塩化マグネシウム）
* 多原子イオン： これらは、全体的な正または負の電荷を持つ原子のグループです。
* 例： nh₄cl（塩化アンモニウム）、na₂so₄（硫酸ナトリウム）
2。陽イオンとアニオンを探してください：
* カチオン： 正に帯電したイオン（金属または多原子イオン）。
* アニオン： 負に帯電したイオン（非金属または多原子イオン）。
3。静電引力を確認してください：
*イオン化合物は、反対に帯電したイオン間の強い静電引力によって形成されます。この魅力は、化合物をまとめる主要な力です。
4。プロパティを考慮してください：
* 高融点と沸点： 強い静電力は、壊れるのに多くのエネルギーを必要とします。
* 結晶構造： イオン化合物は、しばしば、固体形態の正規の繰り返し構造を形成します。
* 溶融状態または溶解状態の良好な導体： 溶けたり溶けたりすると、イオンは自由に移動して電流を運びます。
5。例外と特別なケース：
* 金属と非金属のあるいくつかの化合物は共有結合になる可能性があります： 遷移金属は、特に電気陰性度にわずかな違いがある場合、非金属と共有化合物を形成できます。
* 非金属および非金属のいくつかの化合物はイオン性である可能性があります： たとえば、塩化アンモニウム（NH₄Cl）は2つの非金属を持っているにもかかわらず、イオン性です。
要約：
*金属と非金属の存在、陽イオンと陰イオンの形成、およびそれらの間の強い静電引力は、イオン化合物の重要な指標です。
*さらに、溶融状態または溶解状態の高融点/沸点、結晶構造、導電率の特性は、イオン性をさらに確認します。
