* 電気陰性度： 酸素は比較的高い電気陰性度を持っているため、電子を強く引き付けることを意味します。 オゾン中の酸素原子間で電気陰性度にわずかな違いがありますが、イオン結合の特徴である電子の完全な伝達を作成するほど重要ではありません。
* 電子の共有： オゾンでは、酸素原子が電子を共有して、安定したオクテット構成を実現します。この電子の共有は、共有結合をもたらします。
* 分子構造： オゾンには、中央の酸素原子が一方の酸素原子に対して二重結合され、もう一方の酸素原子に二重結合されている、曲がった分子構造があります。この構造は、共有結合とも一致しています。
要約すると、オゾンの酸素原子間の電気陰性度の違いは、イオン結合を形成するほど大きくありません。電子が共有され、共有結合が作成されます。
