その理由は次のとおりです。
* 強酸 水中で完全に解離し、大量の水素イオン（H+）を放出します。
* 強いベース 水で完全に解離し、大量の水酸化物イオン（OH-）を放出します。
これら2つが反応すると、H+とOHIONIONが結合して中性分子である水（H2O）を形成します。酸と塩基の比率が1：1（化学量論的に同等）の場合、すべてのH+とOHIONIONが中和され、pHが7の中性溶液が生じます。
例：
* hcl（強酸） + naoh（強いベース）→NaCl（塩） + H2O（水）
この反応では、塩酸（HCl）は水酸化ナトリウム（NAOH）と反応して塩化ナトリウム（NaCl）と水（H2O）を生成します。 HClとNaOHの両方が強いため、それらは完全に解離し、反応はニュートラルな溶液を生成します。
重要な注意：
*酸と塩基が強くない場合、または化学量論的に同等の比率にない場合、結果の溶液は中性ではありません。
*弱酸と塩基は完全には解離せず、元の酸または塩基に近いpHの溶液をもたらします。
*過剰な酸または塩基は、それぞれ酸性または塩基性の溶液につながります。
