その理由は次のとおりです。
* アセトン（CH3COCH3）は水よりも極性が低い。 酸素水素結合が弱く、ナトリウムにプロトン（H+）を寄付する可能性が低くなります。
* ナトリウムは非常に反応性のある金属です。 電子を容易に寄付し、イオン結合を電気陰性要素と形成します。
* アセトンとの反応は、水よりも遅く、発熱性が低い可能性があります。
アセトンとの反応は、を生成できます
* アルコキシドナトリウム： ナトリウムはアセトンと反応して、イソプロポキシドナトリウム（Naoch（CH3）2）を形成できます。これは、水からの水酸化ナトリウム（NAOH）の形成と同様の反応です。
* 水素ガス： 副産物として少量の水素ガスを生成することができます。
安全上の考慮事項：
*反応は発熱性であり、熱を放出します。
*ナトリウム金属は非常に反応性が高く、空気中で発火する可能性があります。
*反応は、適切な安全上の注意を払って、換気の良い領域で実行する必要があります。
要約： ナトリウム金属はアセトンと反応する可能性がありますが、反応は水よりも活発で制御されていません。この反応に関連する安全上の危険に注意することが重要です。
