これが故障です：
反応：
2 kclo 3 （S）→2 KCl（S） + 3 O 2 （g）
説明：
* 反応物： 塩素酸カリウム（Kclo 3 ）白い結晶固体です。
* 触媒： 触媒は反応を高速化しますが、プロセスでは消費されません。この反応で使用される一般的な触媒は、二酸化マンガンです（MNO 2 ）および鉄（iii）酸化物（fe 2 o 3 ）。
* 製品：
*塩化カリウム（KCl）は白い結晶性固体です。
*酸素ガス（O 2 ）無色で無臭のガスです。
メカニズム：
触媒、通常は二酸化マンガンは、より低い活性化エネルギーを備えた代替反応経路を提供し、分解を加速します。正確なメカニズムは複雑ですが、次の手順が含まれます。
1。吸着： 塩素酸カリウム分子は、触媒の表面に吸着します。
2。電子伝達： 電子は触媒から塩素酸イオンに移動し、塩素酸分子内の結合を弱めます。
3。分解： 弱体化した塩素酸分子は、塩化カリウムと酸素ガスに分解します。
4。脱着： 酸素ガスは触媒表面から放出されます。
条件：
* 熱： この反応では、分解を開始するために加熱が必要です。通常、混合物は約350〜400°Cに加熱されます。
* 触媒： 二酸化マンガンのような少量の触媒を加えて、反応を加速します。
安全上の注意事項：
* 酸素は可燃性です。 酸素ガスの蓄積を防ぐために、適切な換気を確保します。
* 塩素酸カリウムは強い酸化剤です。 注意して処理し、可燃性材料との接触を避けてください。
注： 触媒がなければ、塩素酸カリウムの分解ははるかに高い温度で発生し、遅くなります。
