その理由は次のとおりです。
* セシウムの電子構成： セシウム（CS）は、その最外シェル（価電子）に1つの電子を持っています。
* 電子を失う傾向： 周期表（アルカリ金属）のグループ1にあるセシウムのような要素は、安定した高貴なガス構成を実現するために、価電子電子を失う傾向が強い。
* 陽イオンの形成： その原子価電子を失うことにより、セシウムはcs⁺として示される正の帯電イオンになります。このイオンは現在、Noble Gas Xenon（XE）と同じ電子構成を実現し、より安定しています。
したがって、セシウム原子がイオンを形成すると、1つの電子を失い、正に帯電した陽イオンになります。
