極性溶媒：
* 電子密度の不均一な分布があります。 これにより、分子の一方の端に部分的な正電荷が生じ、もう一方の端に部分的な負電荷が生成されます。
* 例： 水（H₂O）、エタノール（Ch₃Ch₂OH）、アセトン（Ch₃Coch₃）、およびメタノール（Ch₃OH）。
極性溶媒に溶解する物質：
* 極性または電子密度の不均一な分布もあります。
* 例：
* イオン化合物： これらは、反対に帯電したイオン（テーブル塩、NaClなど）の間の静電力によって一緒に保持されます。
* 極分子： これらは、原子間の電気陰性度の違いにより極性結合を持っています（砂糖、c₁₂h₂₂o₁₁など）。
* 極性官能基を持ついくつかの有機分子： 例には、アルコール、アルデヒド、ケトン、カルボン酸が含まれます。
なぜそれが機能するのか：
極性溶媒分子の正の端は、極性溶質分子の負の端に引き付けられ、その逆も同様です。この魅力は、溶質分子を一緒に保持する力を克服し、それらを溶解できるようにするのに役立ちます。
例を見てみましょう：
テーブル塩（NaCl）を水に加えると、陽性ナトリウムイオン（Na⁺）が水分子の負の酸素端に引き付けられます。負の塩化物イオン（Cl⁻）は、水分子の陽性水素末端に引き付けられます。この相互作用は、塩が溶けるのに役立ちます。
対照的に、油のような非極性溶媒は極性物質を溶解しません。彼らは、脂肪や油などの非極性物質を溶解します。
