その理由は次のとおりです。
* イオン化合物 正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電的引力によって形成されます。固体状態では、これらのイオンは格子構造に硬く保持され、自由な電荷の移動を防ぎます。
* 溶融または溶媒に溶解した場合 、イオンは自由に移動でき、電流の流れが可能になります。これは、固体状態にイオンを一緒に保持する強力な静電力が弱くなり、独立して動くことができるためです。
例： 塩化ナトリウム（NaCl）は、溶融時に電気を導くが、その固体ではないイオン化合物です。
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