その理由は次のとおりです。
* 炭素の結合： 炭素には4つの原子価電子があり、4つの結合を形成できることを意味します。
* ハイブリダイゼーション： 炭素の原子軌道はハイブリダイズして、結合に適した新しい軌道を形成します。これらのハイブリダイズ軌道は、特定の空間配置に向けられています。
* 一般的なハイブリダイゼーション：
* SP3ハイブリダイゼーション： 四面体につながります 約109.5度の結合角を持つジオメトリ。これは、有機化合物の炭素の最も一般的な形状です。
* SP2ハイブリダイゼーション： 三角平面につながります 約120度の結合角を持つジオメトリ。
* SPハイブリダイゼーション： 線形につながります 180度の結合角を持つジオメトリ。
* 線形ジオメトリはまれです： SPハイブリダイゼーションは線形形状につながりますが、これは有機化合物の炭素では非常にまれです。通常、次のような場合に発生します。
* アルキン： 三重結合に関与する炭素原子はSPハイブリダイゼーションを持ち、線形です。
* カルベン： 炭素に2つの結合しかない非常に反応性の種は、線形形状を持つ場合があります。
要約： 4つの結合を形成する炭素とその一般的なハイブリダイズ状態を形成する能力は、四面体、三角平面、および線形形状につながります。ただし、線形形状は、複数の結合とその一般的なSP3およびSP2ハイブリダイゼーションを形成する炭素の傾向により、典型的な有機化合物では比較的まれです。
