酸
* ヒドロニウムイオン（H₃O⁺）： 酸が水に溶けると、水分子にプロトン（H⁺）を寄付します。これにより、ヒドロニウムイオン（h₃o⁺）と陰イオンが作成されます。
* 例： 水中の塩酸（HCl）：
Hcl +H₂O→H₃O⁺ +Cl⁻
ベース
* ヒドロキシドイオン（OH⁻）： 塩基は、水中で水酸化物イオン（OH⁻）を直接生成するか、水と反応してそれらを生成することができます。
* 直接水酸化物生産： 水酸化ナトリウム（NaOH）は、水中で容易に解離してナトリウムイオン（Na⁺）および水酸化物イオン（OH⁻）を形成する強力な塩基です。
naoh→na⁺ +oh⁻
* 水との反応： アンモニア（nh₃）は、水と反応してアンモニウムイオン（nh₄⁺）および水酸化物イオン（OH⁻）を産生する弱い塩基です。
nh₃ +h₂o
重要な概念
* 酸は、水中のヒドロニウムイオン（h₃o⁺）の濃度を増加させます。
* 塩基は、水中の水酸化物イオン（OH⁻）の濃度を増加させます。
* 酸または塩基の強度は、陽子をどれだけ容易に寄付または受け入れるかによって決まります（H⁺）。 強酸と塩基は水で完全に解離しますが、弱酸と塩基は部分的にしか解離しません。
特定の酸または塩基の水との反応の詳細についてお知らせください！
