イオン結合
* 金属と非金属： イオン結合は、金属原子（電子を失う傾向がある）が非金属原子（電子を獲得する傾向がある）と反応すると形成されます。
* 静電引力： 金属原子は1つ以上の電子を失い、正に帯電したイオン（陽イオン）になります。非金属原子はこれらの電子を獲得し、負に帯電したイオン（アニオン）になります。反対の電荷は強く惹かれ、結晶格子にイオンを一緒に保持する静電力を作り出します。
共有結合
* 2つの非金属： 共有結合は、2つの非金属原子の間に形成されます。どちらの原子も同様の傾向があるため、電子を獲得する傾向があるため、どちらも完全に放棄したくありません。
* 電子の共有： 電子を伝達する代わりに、非金属原子は電子を共有して、安定した充填された外側のシェルを実現します。この共有は、原子の間に強い引力を生み出し、それらをまとめます。
ここに簡単なアナロジーがあります：
金属原子が物事（電子）を与えるのが好きな寛大な人として想像してください。非金属原子は、常により多くのもの（電子）を集めたい人のようなものです。
*イオン結合では、寛大な人（金属）はコレクター（非金属）に物事を与え、反対の魅力に基づいて強い結合を生み出します（ポジティブとネガティブ）。
*共有結合の中で、両方の人々がもっと多くのものを望んでいるので、彼らは誰もが幸せにするために自分のものを共有することにしました。共有は、それらの間に強い絆を生み出します。
重要な違い：
* 電子移動対共有： イオン結合には電子移動が含まれますが、共有結合には電子共有が含まれます。
* チャージ： イオン化合物は、正と負のイオンのバランスのためにゼロの正味電荷を持っています。共有化合物は通常、電子が均等に共有されるため、中性です。
* 構造： イオン化合物は結晶格子を形成しますが、共有化合物は個々の分子またはより大きな構造として存在する可能性があります。
例：
* イオン： 塩化ナトリウム（NaCl）、臭化カリウム（KBR）
* 共有結合： 水（h₂o）、二酸化炭素（co₂）
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