イオンおよび共有結合の特性：2つの結合の物語
イオンおよび共有結合は、原子が結合して分子と化合物を形成する2つの主要な方法です。それらは彼らの特性が大きく異なり、最終的には結果として得られる物質の特性に影響します。これが故障です：
イオン結合：
* 層： 電子の伝達により、金属と非金属の間で発生します。金属原子は電子を失い、積極的に帯電した陽イオンになりますが、非金属原子は電子を獲得し、負に帯電した陰イオンになります。これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、結合を形成します。
* プロパティ：
* 高融点と沸点： 強い静電力は、壊れるのにかなりのエネルギーを必要とします。
* 硬くて脆い： 結晶構造はそれらを強くしますが、壊れやすくなります。
* 溶融状態または水に溶解した場合の電気の良い導体： 自由イオンは移動して充電を運ぶことができます。
* 一般に、水のような極性溶媒に溶けます： 極水分子は、荷電イオンと相互作用することができます。
* 例： NaCl（テーブルソルト）、MGO（酸化マグネシウム）、CACL2（塩化カルシウム）
共有結合：
* 層： 安定した電子構成を実現するために電子を共有する2つの非金属の間で発生します。彼らは電子を共有して最も外側の殻を満たし、安定したオクテットを形成します。
* プロパティ：
* 融点と沸点の低い： イオン結合よりも分子間のより弱い魅力。
* 可変硬度と脆性： 柔らかくて柔軟な（プラスチックなど）から硬く脆い（ダイヤモンドなど）までの範囲があります。
* 固体および液体状態における電気の導体が悪い： 電子は分子内でしっかりと結合されています。
* 溶解度は変化します： 分子と溶媒の極性に依存します。
* 例： H2O（水）、CO2（二酸化炭素）、CH4（メタン）
概要表：
|プロパティ|イオン結合|共有結合|
| --- | --- | --- |
| 形成 |電子移動|電子共有|
| 融点 |高|低い|
| 沸点 |高|低い|
| 硬度 |ハード、もろい|変数|
| 導電率 |良い（溶融または溶解）|貧しい|
| 溶解度 |一般に極性溶媒に溶けます|変化|
キーテイクアウト： イオンおよび共有結合の特性は、その形成の性質に直接関係しています。イオン結合には強力な静電魅力が含まれ、より高い融点と沸点につながりますが、共有結合には分子間力が弱く、融点が低く沸点があります。結合のこの違いは、得られる化合物の物理的および化学的特性に大きく影響します。
