その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： これは、結合中に電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
* 非極性共有結合： これらは、2つの原子が電子を均等に共有したときに発生します。これは、原子が同様の電気陰性度値を持っているときに起こります。
例：
* 珪藻分子： H₂（水素）、O₂（酸素）、n₂（窒素）、cl₂（塩素）はすべて非極性共有結合です。
* C-H結合： 炭素と水素の電気陰性度の違いは非常に小さく、結合は本質的に非極性です。
重要な注意： 0の差は理想的ですが、実際には0.5未満のの差です 多くの場合、非極性と見なされます。
