* 電気陰性の差： イオン結合は、通常、電気陰性度に有意な違いを持つ元素間に形成されます。カリウムは高度な電気依存症の要素（低電気陰性度）であり、水素は比較的電気陰性度が低いです。それらの間の電気陰性度の違いは、電子の完全な伝達を支持するほど大きくありません。
* 安定性： K+イオンの形成（電子を失う）は、カリウムにとって非常に好ましいです。ただし、水素はH-を形成するために電子を獲得する必要があります。これは、水素が小さな原子であるために発生する可能性が低く、追加の電子を追加すると安定性が低くなります。
彼らがするかもしれないこと：
典型的なイオン結合はありそうもないが、カリウムと水素は反応してA 共有化合物を形成することができる 水素化カリウム（KH）と呼ばれます。この化合物では、カリウムの電気陰性度が高いため、水素原子は実際に部分的な負電荷を獲得します。これにより、それらの間の結合が部分的にイオン的になります。
要約：
* イオン結合： 中程度の電気陰性度の違いのため、ほとんどありそうにありません。
* 共有結合： 可能性、イオン性のあるカリウム（KH）を形成します。
