電気陰性度：
* 定義： 電気陰性度は、化学結合を形成するときに電子を自分自身に引き付ける原子の能力の尺度です。
* 周期表の傾向： 電気陰性度は一般に、期間（左から右）にわたって増加し、周期表のグループ（上から下まで）を減少させます。
結合の極性：
* 極性共有結合： 有意に異なるエレクトロニーガティブを持つ2つの原子が結合を形成する場合、電子は均等に共有されません。より高い電気陰性度を持つ原子は、共有電子をそれ自体に近づけ、その原子に部分的な負電荷（Δ-）を作成し、他の原子に部分的な正電荷（Δ+）を作成します。これにより、極性共有結合が生じます 。
* 非極性共有結合： 2つの原子間の電気陰性度の差が非常に小さい（理想的にはゼロ）場合、電子はほぼ等しく共有され、非極性共有結合になります 。
電気陰性度が結合極性にどのように影響するか：
* 電気陰性度の大きな違い=より多くの極結合： 2つの原子間の電気陰性度の違いが大きいほど、結合は極性になります。これは、より多くの電気陰性原子が共有電子に強い引っ張りを発揮するためです。
* 電気陰性度の違いが小さく=極性結合が少ない： 電気陰性度の差が小さい場合、結合は極性が低くなり、共有電子は原子間でより均等に分布します。
* 例：
* h-cl： 塩素（Cl）は水素（H）よりも電気陰性であるため、結合はCL原子に部分的な負電荷とH原子に部分的な正電荷を伴う極性である。
* o-h： 酸素（O）は水素（H）よりもはるかに電気陰性であり、非常に極性の結合をもたらします。
* C-H： 炭素（c）と水素（H）は同様の電気陰性度を持ち、非極性結合につながります。
要約： 電気陰性度は、結合の極性に直接関連しています。 2つの原子間の電気陰性度の違いが大きいほど、結合は極性になります。この概念は、分子の特性と他の分子との相互作用を理解するために重要です。
