1。酸はH+イオンを寄付します
*酸の特徴は、水に溶解したときに水素イオン（H+）を供与する能力です。このプロセスはイオン化と呼ばれます 。
2。 H+濃度の増加
*酸を水に加えると、酸から放出されるH+イオンは溶液中のH+イオンの濃度を増加させます。
3。 pHを下げた
* pHは、溶液の酸性度またはアルカリ度の尺度です。次の式を使用して計算されます。
ph =-log [h+]
ここで、[H+]は水素イオンの濃度です。
*酸はH+イオンの濃度を増加させるため、pHを低く 解決策の。 pHが低いと、より酸性の溶液が示されます。
例：
* 塩酸（HCl）：
* HClは水でイオン化してH+およびcl-イオンを生成します。
hcl（aq）→h +（aq） + cl-（aq）
*これにより、溶液中のH+濃度が増加し、pHが低くなります。
キーポイント：
* 強酸 水中で完全にイオン化します。つまり、H+イオンをすべて放出します。これにより、H+濃度が大幅に増加し、pHが低くなります。
* 弱酸 水中で部分的にのみイオン化し、より少ないH+イオンを放出します。これにより、H+濃度がわずかに増加し、pHの劇的な減少が少なくなります。
要約：
* 酸は溶液中のH+イオンの濃度を増加させます。
* このH+濃度の増加はpHを低下させ、溶液をより酸性にします。
