1。バランスの取れた化学式を書きます：
二酸化硫黄（SO₂）と酸素（O₂）の間の反応は、硫黄硫黄（SO₃）を形成します。
2so₂（g） +o₂（g）→2so₃（g）
2。 So₂のグラムをほくろに変換：
*so₂=32.07 g/molのモル質量（s =32.07 g/mol、o =16.00 g/mol）
*so₂=（0.640 g） /（32.07 g / mol）=0.0200 molのモル
3。バランスの取れた方程式の化学量論を使用して、o₂のモルを見つける：
*バランスの取れた方程式から、2モルのSo₂が1モルのO₂と反応します。
*o₂=（0.0200 molso₂） *（1 molo₂ / 2 molso₂）=0.0100 molo₂
4。 STP：でのo₂の体積を計算します
* STP（標準温度と圧力：0°Cおよび1 ATM）で、1モルのガスは22.4 Lを占めています。
*o₂=（0.0100 mol） *（22.4 l/mol）=0.224 Lの体積
5。リットルをミリリットルに変換します：
* 1 l =1000 ml
*o₂=（0.224 l） *（1000 ml/l）= 224 ml の体積
したがって、STPで0.640 gのSO₂と反応するには、224 mlの酸素ガスが必要です。
