* グループが増加します： グループを下ると、原子半径が増加します。これは、外側の電子が核から遠く離れていることを意味し、それらを容易にしやすく、したがってより多くの金属製です。
* 期間全体で減少します： 期間を移動すると、核内の陽子の数が増加し、核と外側の電子の間の引力が強くなります。これにより、原子が電子を失い、したがって金属が少ないことが難しくなります。
視覚表現：
周期表には、金属文字の特定のマーキングがありませんが、次のことで視覚化できます。
* 金属： 周期表の左側と中央を占有します。
* 非金属： 周期表の右側を占有します。
* メタロイド： 「階段」分割金属と非金属に沿って横になり、両方の特性を示します。
例：
* ナトリウム（Na） は金属であり、塩素（Cl）よりも高い金属特性を持っています 、それは非金属です。これは、ナトリウムが塩素よりもそのグループで低いため、その外側の電子が失うのが容易であるためです。
覚えておいてください、メタリックキャラクターは継続的な傾向であり、鋭い区別ではありません。金属と非金属の間の分割線に近い要素は、両方の特性を示すことができます。
