1。オクテットルール：
*原子は、安定した低エネルギー構成を努力します。
*オクテットの規則は、原子が電子を獲得、失い、または共有する傾向があると述べています。
*この「完全な」価数シェルは、化学的に不活性な貴族の安定した電子構成に似ています。
2。静電相互作用：
*完全な原子価シェルを持つことは、電子間の静電反発を最小限に抑えます。
*完全なシェルは、正（核）と負（電子）電荷のバランスの取れた分布を作成し、安定性を高めます。
3。化学結合：
*原子は、化学結合を形成することにより、完全な原子価シェルを実現できます。
* イオン結合： 原子は電子を伝達し、完全な原子価殻でイオンを形成します。
* 共有結合： 原子は電子を共有し、各原子の完全な原子価シェルに寄与する共有電子ペアを作成します。
オクテットルールの例外：
* 水素とヘリウム： これらの要素には、安定するには、最も外側のシェルに2つの電子が必要です。
* 期間3以降の要素： これらの要素は、d軌道が利用可能であるため、価電子シェルに8つ以上の電子を持つことができます。
概要：
原子は価電子シェルを完成させる必要はありませんが、電子反発を最小限に抑え、バランスの取れた電荷分布を達成し、質の高いガスの安定した電子構成に似ていることにより、より安定した状態につながることがよくあります。これにより、化学的結合と分子と化合物の形成が促進されます。
