* 酸 溶液中の水素イオン（H+）を放出します。彼らは7未満のpHを持っています。
* アルカリ（ベース） 溶液中の水酸化物イオン（OH-）を放出します。彼らは7を超えるpHを持っています。
中和 酸と塩基が反応して塩と水を形成する化学反応です。酸からの水素イオンは、塩基からの水酸化物イオンと反応し、水（H2O）を形成します。残りのイオンは結合して塩を形成します。
一般的な方程式はです
酸 +ベース→塩 +水
例：
塩酸（HCl） +水酸化ナトリウム（NAOH）→塩化ナトリウム（NaCl） +水（H2O）
なぜ中和と呼ばれるのか？
*溶液のpHは7（ニュートラル）に近づきます。
*溶液の酸性および基本的な特性はキャンセルされます。
注：
*酸とベースの強度は、完全な中和に到達するためにそれぞれのどれだけが必要かを決定します。
*すべての酸と塩基が同じように反応するわけではありません。いくつかの反応は他の反応よりも活発かもしれません。
