その理由は次のとおりです。
* オクテットルール： 非金属は、希ガスのような安定した電子構成に到達するために電子を獲得する傾向があります。ノーブルガスには完全な外側のシェルがあります。そのため、それらは反応しません。
* 価電子： 非金属には4〜8個の価電子があります。つまり、8に達するには4-0電子を獲得する必要があります。
* ルイス構造： ルイス構造はドットを使用して、価電子電子と線を表して共有電子ペア（共有結合）を表します。非金属原子の周りの点と線は最大8になるはずです。
オクテットルールの例外：
* 水素： 水素は、完全な外側のシェル（ヘリウムなど）を実現するために2つの電子のみを必要とします。
* ボロン： ホウ素は、6つの電子のみで安定している場合があります。
* より大きな要素： 期間3以降の一部の要素は、d軌道が利用できるため、8つ以上の電子を持つことができます。
例：
*酸素（o）は8つの電子を2つ必要とします。通常、2つの結合を形成します。
*塩素（CL）は8を持つためにさらに1つの電子が必要です。通常、1つの結合を形成します。
*炭素（c）8を持つにはさらに4つの電子が必要です。通常、4つの結合を形成します。
ルイス構造の目標は、分子内の原子の周りの電子配置を表すことであり、結合と安定性を理解するのに役立つことを忘れないでください。
