* hcl 強酸であり、溶液中に完全にイオン化してH+イオンとcl-イオンを形成します。
* naoh 強いベースであり、それは溶液で完全にイオン化して、Na+イオンとオハイオンを形成します。
反応：
H +（aq） + cl-（aq） + na +（aq） + oh-（aq）→h2o（l） + na +（aq） + cl-（aq）
説明：
* 水素イオン（H+） 酸から水酸化物イオン（OH-）と反応します ベースから水（H2O）を形成します 。これが中和反応の中核です。
* ナトリウムイオン（Na+） および塩化物イオン（Cl-） 観客イオンとして溶液を維持します。つまり、反応に直接関与しないことを意味します。
結果：
この反応は、テーブル塩としても知られる塩化ナトリウム（NaCl）の中性溶液を生成します。 等量の等量の等量のモル濃度溶液が使用されるため、溶液は正確に中立で、pHは7です。
