その理由は次のとおりです。
* 中央原子： 硫黄
* 価電子： 硫黄には6つの価電子があります。
* 結合： 硫黄は、4つのフッ素原子を持つ4つの単一結合を形成します。
* 孤立ペア： 硫黄には、1つの孤立した電子もあります。
硫黄の唯一のペアは、結合ペアが互いに反発するよりも強く結合ペアを撃退します。これにより、孤立した四面体形状が歪んだ四面体形状になり、孤立したペアが赤道位置を占め、4つのフッ素原子が他の3つの赤道位置と1つの軸方向の位置を占めます。
この形状は、2つの軸方向フッ素原子と硫黄原子が平面にあるため、シーソーと呼ばれ、2つの赤道フッ素原子はこの平面の上と下にあり、シーソーの形状に似ています。
