1。不完全なイオン化：
アンモニア（nh₃）は、水中で完全にイオン化するわけではありません。代わりに、それは水分子と反応して、少量のアンモニウムイオン（nh₄⁺）と水酸化物イオン（OH⁻）を形成します。
nh₃（aq） +h₂o（l）⇌nh₄⁺（aq） +oh⁻（aq）
2。平衡：
アンモニアと水の間の反応は平衡反応であり、順方向と逆反応が同時に発生することを意味します。この均衡は左に大きく存在し、アンモニア分子がイオン化して水酸化物イオンを形成することを示しています。
3。低塩基解離定数（KB）：
ベース解離定数（KB）は、ベースの強度の尺度です。アンモニアのKB値は比較的低い1.8×10です。これは、それが弱い塩基であることを示しています。この低いKB値は、イオン化の限られた範囲と、溶液中に生成される水酸化物イオンの少量濃度を反映しています。
4。水酸化物イオン濃度：
アンモニア溶液は水酸化物イオンを生成しますが、濃度は完全にイオン化する水酸化ナトリウム（NaOH）のような強い塩基と比較して著しく低いです。この低濃度の水酸化物イオンは、弱い塩基としてのアンモニアの分類の主な理由です。
要約： 不完全なイオン化、反応物を支持する平衡、低KB値、および限られた水酸化物イオン濃度が、アンモニア水溶液の弱い塩基性の性質に寄与する重要な要因です。
